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L’origine de la matière

Au commencement...

Lorsque je dis "au commencement", cela n’est pas forcément vrai. Parce que je ne sais s’il y avait quelque chose avant ou pas. Je devrais donc dire "à partir d’un certain moment".

À partir d’un certain moment donc...

Il y avait ces trois petites choses miniscules, tellement petites qu’un œil est incapable de le percevoir. Même les microscopes les plus performant sont incapables de nous les faires voir. Mais malgré leut taille infiniement petite, elles vont façonner l’univers comme jamais.

Ces 3 entités invisibles, les scientifiques les appellent "particules élémentaires. Ce sont :
  • Le proton
  • L’électron
  • Le neutron
Ces entités sont au nombre... Inutile de donner un chiffre. Il est infiniement grand.

Ces 3 petites choses ne vont pas rester chacun dans son petit coin. Ils vont s’unir.

Le proton étant chargé d’électricité positive et L’électron d’électricité négative, l’attirance va être immédiate.
Quant au neutron, sa charge électrique est nulle.

Un certain nombre de prtons + un certain nombre d’électrons + un certain nombre de neutrons vont donner naissance à un certain atome.

  • 1 proton + 1 électron + 0 neutron = atome d’Hydrogène
  • 2 protons + 2 électrons + 2 neutrons = atome d’Hélium
  • 3 protons + 3 électrons + 4 neutrons = atome de Lithium
  • 4 protons + 4 électrons + 5 neutrons = atome de Bérylium
  • ......................................................................
  • ......................................................................
  • ......................................................................
  • 92 protons + 92 électrons + 146 neutrons = atome de l’Uranium
Qu’est-ce qu’un atome ?

Imaginez n’importe quelle matière. Divisez la en 2.
Divisez maintenant l’une des moitiés en 2
Divisez maintenant l’un des quarts en 2
Divisez maintenant l’un des huitième en 2
Ainsi de suite...
Vous allez arriver à un moment où vous ne pouvez plus diviser.
En fait, si vous réussissez à diviser à nouveau, vous obtiendrez quelque chose qui n’aurait plus rien à voir avec la matiè de départ.

On définit alors l’atome comme étant la plus petite partie d’une matière.
La formation de la matière.

Des atomes identiques en s’agglutinant (en se réunissant), vont former la matière.
Une matière n’est donc qu’un assemblage d’atomes.

En fait, il peut arriver qu’avant que la matière ne se forme, des atommes s’accrochent les unes au autres. Il ne s’agit pas du simple fait de s’agglutiner, mais de se lier comme deux crochets qui s’agrippent l’une &agglutinant; l’autre. On a alors affaire à une molécule.

Une molécule n’est donc qu;un ensembles d’atomes intimement liés.

Lorsquֹ matière est faite d’atomes, on dit qu’elle a une structure atomique.
Lorsquֹ matière est faite de molécules, on dit qu’elle a une structure moléculaire.

Donc la matière peut aussi se former grâce aux molécules qui s’agglutinent.

Les états de la matière

Vous avez, sans aucun doute, entendu parler des états solide, liquide et gazeux de la matière.

Peut-être vous est-il arrivé de vous poser la question pourquoi ces différents états.

Lorsque la matière se forme, il y a des forces électriques qui entrent en jeu. Certains atomes ou molécules ont plus d’affinité que d’autres. Sans entrer dans les d’étails, sachez que plus l’affinité est grande, plus la distance entre les atomes ou molécules est petite. A contrario, moins l’affinité est grande, plus la distance entre les atomes ou molécules est grande.

Plus la distance entre atomes ou molécules est grande, plus la matière tend vers le liquide ou la gaz.

Plus la distance entre atomes ou molécules est petite, plus la matière tend vers le liquide le solide.

Un peu de vocabulaire sur le passage d’un état à l’autre.

Solide → Liquide : Fusion
Liquide → Gaz : Vaporisation
Gaz → Solide : Condensation

Solide → Gaz : Sublimation
Gaz → Liquide : Condensation
Liquide → Solide : Solidification
Quelques matières

Certains atomes n’aiment pas Ítres seuls. Ils s’accrochent en groupe de 2 ou de 3 ou plus...

Par exemple, l’atome d’hydrogène se trouve rarement seul. Ils vivent 2 à 2. C’est ainsi que la formule chimique de cette matière est : H2
Même chose pour l’oxygène dont la formule chimique est : O2
Ozone : O3
Chlore : O3
Il arrive aussi qu’une molécule contienne des atomes différents.

Un atome de Sodium et un atome de chlore donnent naissance à une molécule de Chlorure de sodium : NaCl
Le chlorure de sodium est simplement le sel de cuisine

Pourquoi le sodium est-il représenté par la lettre N ?
Les formules chimiques ont souvent pour symbole, la premièe lettre du nom de la matière. Mais ce nom n’est pas forcément le français. Je ne vais pas vous raconter l’histoire de la nomenclature en chimie. Mais sachez que pour le sodium, c’est le nom Natrium qui est pris en compte. C’est un mot latin. On a ajouté la lettre a parce que le symbole N est déjà pris par l’azote. Pourquoi Azote n’a pas pour symbole la lettre A ? Parce que c’est le mot latin Nitrogenium qui est pris en compte.
De même, le chlore a pour symbole Cl au lieu de C parce que ce dernier est déjà utilisé pour le carbone.

Un atome de Sodium + un atome de Clhore + un atome d’oxygène donnent naissance à la molécule d’hypoclorite de sodium : NaClO : c’est la fameuse eau de javel que nous connaissons tous.

Un atome d’oxygène + 2 atomes d’hydrogène donnent naissance à la molécule d’eau : H2O
L’universalité de la matière

Quelle que soit la matière, on trouve seulement les trois particules élémentaires : prton - électron - neutro.
Malgré les drosses différences entre les diverses matières qui existent,

Touts les protons sont identiques
Touts les électrons sont identiques
Touts les neutros sont identiques

C’est leur nombre qui varient d’une matière à l’autre.

Stupéfiant n’est-ce pas ?
Article publié par James LEE-ROY
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